به تجارت شیمیایی خوش آمدید

اسید سولفوریک چیست؟

اسید سولفوریک خورنده است و قسمت عمده ای از باران اسیدی را تشکیل می دهد. قطرات آب به هنگام بارش با آلاینده های کارخانه ها و خودرو ها که در هوا معلق هستند واکنش می دهند.

اسید سولفوریک برای نخستین بار توسط جابر ابن حیان کشف شد، او با تقطیر کانی‌ های سولفات آهن این اسید را بدست آورد. این ماده دارای مولکول‌ های گشتاور قطبی است که می‌توانند با یک‌دیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند. پس سولفوریک اسید مایعی است با نقطه جوش بالا و هم چنین یک مایع ویسکوز محسوب می‌شود . همین شرایط مولکولی باعث می‌شوند که سولفوریک اسید به خوبی در آب حل شود و محلول‌های اسیدی مختلف تولید کند.

واکنش اسید سولفوریک با آب بسیار گرمازا است و اضافه کردن آب به سولفوریک غلیظ بسیار خطرناک است. به همین دلیل از این کار به طور مستقیم حتی به منظور رقیق کردن این اسید نیز باید خودداری کرد، بنابراین آن را با آرامی و کندی به آب اضافه می‌کنند. این موضوع بدلیل پایین بودن چگالی آب نسبت به اسید سولفوریک می‌باشد که آب میل دارد در بالای اسید سولفوریک قرار گیرد. میل اسید سولفوریک به ترکیب با آب بقدری زیاد است که می‌تواند مولکول‌های هیدروژن و اکسیژن را از بقیه ترکیبات بصورت آب بیرون بکشد. اسیدی معدنی و بسیار قوی است که به طور طبیعی در گازهای خارج شده از آتشفشان قطرات آب به هنگام بارش با آلاینده های کارخانه ها و خودرو ها که در هوا معلق هستند واکنش می دهند و تولید اسید می کنند. اسید سولفوریک با فلزات واکنش می دهد و هر چه دما بالاتر رود میزان این واکنش بیشتر خواهد شد اما بر روی جیوه و سرب تاثیری ندارد.

کاربردهای اسید سولفوریک در صنایع

صنایع آبکاری

مواد منفجره

جوهر تحریر

استخراج فلزات

صنایع شوینده

صنایع نساجی

مواد شوینده رنگ نقاشى

پالایشگاه های نفت

صنایع باطری سازی

صنایع مهمات سازی

صنایع کشش کاری

صنایع تصفیه روغن

صنعت آهن و فولاد

تولید کودهای شیمیایی

پاک کننده های مصنوعی

صنایع تولید مواد شیمیایی

جداسازی مس با عیار کم

اسیدی کردن چاه های نفت

صنایع تصفیه فاضلاب های صنعتی

استخراج اورانیوم سنتزهای شیمیایی

 

دیگر کاربردهای اسید سولفوریک

 

تهیه Tio2 از ایلمنیت ابریشم مصنوعی

چسب مصنوعی مواد رنگی نایلون رنگی

صنایع شیمیایی ( ضدیخ ، حشره کش ها، دارویی، احیای آلومینیوم)

صنایع کاغذ سازی ( دستمال کاغذی ، روزنامه، جعبه های مقوایی، کاغذ تحریر و سایر مقواها)

اسید سولفوریک در واکنش با اسید نیتریک، یون نیترونیوم را تولید می کند که در فرآیند نیترودار کردن بسیاری از ترکیبات دیگر استفاده می شود.

فرآیند نیترودار کردن در صنایع تولید مواد منفجره مانند تولید تری نیتروتولوئن، نیتروگلیسیرین و… استفاده می شود.

اسید سولفوریک در انباره های سربی مانند باتری ماشین به عنوان محلول الکترولیت استفاده می شود.

اسید سولفوریک،یک عامل آبگیری بسیار قوی نیز می باشد.

در اکثر واکنش ها به عنوان عامل هیدراتاسیون استفاده می شود.

کاربرد اسید سولفوریک در باغات پسته با هدف اصلاح شرایط ph خاک اشاره کرد.

خطرات اسید سولفوریک

تماس با آن باعث التهاب مخاط گلو و بینی، سردرد، عطسه، کاهش میزان تنفس یا ادم ریوی می شود.

نشانه های ثانویه بیماری شامل : ادم ریوی ، تنگی تنفس ، سیانوز ، هیپوتن سی ، برونشیت یا آمفیزم می باشد.

تماسهای مزمن و حاد ممکن است باعث التهاب شدید ، آسیب ، سوختگی ، درماتیت و تاول شوند.

تماس مستقیم با بخارات آن باعث آسیب های شدید چشمی و کوری می شود.

تماس با بخارات آن باعث ورم ملتهمه ( کنژونکتیویت )، التهاب و تحریک و اشک ریزش می شود.

تماس گوارشی حاد با اسید سولفوریک باعث سوختگی شدید دهان و مری شده و آسیب های شکمی همراه با استفراغ و اسهال خونی درپی دارد.

در اثر تورم گلو می تواند باعث خفگی شود.

غلظت های بالای اسید بلعیده شده ، می تواند باعث سوراخ شدن مری و معده گردد.

بسته بندی اسید سولفوریک

گالن های 20 لیتری

بشکه های 220 لیتری

تانکرهای 1000 لیتری

اسید سولفوریک آزمایشگاهی در گالن های 2.5 لیتری